Question

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol  現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列： 容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ

B．在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

Answer 1

分析：由熱化學(xué)方程式可判斷A、B選項(xiàng)的正誤；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒有影響，以此判斷C、D項(xiàng)．

解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，故A正確；
B、由熱化學(xué)方程式的意義可知，在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197kJ，故B正確；
C、由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)物的濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度則不同，濃度越大，越有利于平衡向正方向移動(dòng)，所以2Q₂＜Q₁，在該反應(yīng)中，氮?dú)鈱?duì)平衡移動(dòng)沒有影響，
則Q₂=Q₃，故C錯(cuò)誤；
D、由C分析可知2Q₂=2Q₃＜Q₁，又反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則Q₁＜197kJ，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．