Question

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比較______(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2�，F將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為______(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為________。

Answer 1

答案　(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

(2)HCOH^＋＋CO；HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋OH^－

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　Fe^2＋消解顯酸性，對NH的消解有抑制作用

(4)②①③　6×10^－10 mol·L^－1

解析　(1)NH消解顯酸性且水解程度小，所以有：

c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

(2)NaHCO₃溶液中存在三個平衡體系：

①HCO的電離平衡：HCOH^＋＋CO；②HCO的消解平衡：HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；③H₂O的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－；

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，Fe^2＋消解產生的H^＋對NH水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比，前者NH的濃度更大。

(4)①與③相比，③溶液中的Cl^－使AgCl的溶解平衡逆向移動，c(Ag^＋)最小，②中溶液中的Ag^＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動，但溶液中Ag^＋的濃度要比①、③中Ag^＋的濃度大的多。所以②中Ag^＋濃度最大。②中c(Cl^－)＝＝ mol·L^－1＝6×10^－10 mol·L^－1。