Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
• B、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性
• C、X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO₃
• D、離子半徑大�。簉（M³⁺）＞r（T^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和X的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、R只有正價(jià)+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價(jià)，原子半徑大于S元素，則M為Al元素，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和X的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、R只有正價(jià)+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價(jià)，原子半徑大于S元素，則M為Al元素，
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，T^2-的核外電子數(shù)為8-（-2）=10，二者含有電子數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al的性質(zhì)相似，Be的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物應(yīng)具有兩性，故B錯(cuò)誤；
C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．O^2-、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Al³⁺）＜r（O^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中對(duì)角線規(guī)則應(yīng)用，難度不大．