【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入鋅粉的目的是____________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為______________

【答案】 還原Fe3+為Fe2+ 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O

【解析】（1）新是活潑的金屬，能把溶液中的鐵離子還原為亞鐵離子；（2）草酸根被酸性高錳酸鉀氧化的方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2S

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka＝1.8×10-4

Ka＝4.9×10-10

Ka1＝1.3×10-7

Ka2＝7.1×10-15

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA

D．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒(méi)有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大，X位于IA族，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，U是地殼中含量最多的金屬元素，W與Z屬于同一主族，下列敘述正確的是

A. 由X與W形成的化合物是離子化合物

B. Z元素的最低化合價(jià)位-1，最高化合價(jià)為+7

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)

D. Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

a．量筒 b．容量瓶 c．托盤天平 d．溫度計(jì) e．分液漏斗

（1）標(biāo)出儀器使用溫度的是 (填寫編號(hào))。

（2）使用前需要檢查是否漏水的是 (填寫編號(hào))。

（3）稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯(cuò)放位置，則實(shí)際稱取的樣品質(zhì)量為 g。

（4）蒸餾時(shí)加入碎瓷片的作用是 ；分液時(shí)應(yīng)先 ，再放液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是

A．D溶液的pH＝7

B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大

C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA

B. 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為2NA

C. 5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；

2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2

④t ℃時(shí)，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q1、Q2；Q1<Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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