Question

20．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：1反應，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．

解答 解：室溫下pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比=1：1，發(fā)生的反應為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，
設Ba（OH）₂溶液體積為x，得到n（OH^-）=x×10^-2mol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時反應的n（NaHSO₄）為0.5x×10^-2mol，設NaHSO₄溶液體積為y，
$\frac{x×1{0}^{-2}-0.5x×1{0}^{-2}}{x+y}$mol/L=10^-3mol/L，
整理可得：x：y=1：4
故選D．

點評 本題考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算應用，題目難度中等，明確溶液中c（OH^-）和溶質(zhì)濃度的關(guān)系及正確判斷氫氧化鈣和硫酸氫鈉物質(zhì)的量關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．