Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為

 

．
（2）A₂B₂的電子式為

 

．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為

 

，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，常溫下測得溶液的pH為13，則外電路中通過電子的物質(zhì)的量為

 

．
（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^-，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：只有C為金屬元素，A、C同主族，所以A、C可能分別為H、Na，也可能為B、Al，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為O，如A為H元素，則C為Na元素，D的最外層電子數(shù)為1+6=7，應(yīng)為Cl元素，合理，如A為B元素，則D的最外層電子數(shù)為3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分別為H、O、Na、Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答： 解：只有C為金屬元素，A、C同主族，所以A、C可能分別為H、Na，也可能為B、Al，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B為O，如A為H元素，則C為Na元素，D的最外層電子數(shù)為1+6=7，應(yīng)為Cl元素，合理，如A為B元素，則D的最外層電子數(shù)為3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分別為H、O、Na、Cl元素，則
（1）D為Cl元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為高氯酸，故答案為：高氯酸；
（2）A₂B₂為H₂O₂，為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）水溶液呈堿性的家用消毒劑為NaClO，具有強氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；陰極發(fā)生反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則n（e^-）=n（OH^-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-； 0.02mol；
（5）通常用硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗NaCl溶液中Cl^-，具體步驟為取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-，故答案為：取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識，題目難度中等，本題注意短周期元素既有金屬又有非金屬的主族有H、Li、Na以及B、Al等，注意B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．