25 ℃時(shí)，將0.4 mol/L NH4Cl溶液與0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c（）=c（Na+）=c（OH－）＞c（NH3·H2O）

B．c（）=c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（）＞c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

D．c（）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3·H2O）

C 

解析：混合后得到NH4Cl、NaCl、NH3·H2O均為0.1 mol·L-1的混合溶液，NH3·H2O+OH-，電離產(chǎn)生的使c（）＞c（Na+），排除A、B。NH3·H2O僅少部分電離并產(chǎn)生少量OH-，有c(NH3·H2O)＞c(OH-)，排除D，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽極得到的氣體的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時(shí)，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8
16.8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?德陽模擬）下列溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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