20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
③苯（苯酚） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸餾．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 ①光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)；
②飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)；
③苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；
④乙醇和水的沸點(diǎn)不同，水可與生石灰反應(yīng)．

解答 解：①光照條件下通入Cl2，氯氣會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣即將雜質(zhì)除去，又將要留的物質(zhì)反應(yīng)了，不符合除雜的原則，故①錯誤；
②飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，故②正確；
③除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，然后分液即可，故③正確；
④乙醇和水的沸點(diǎn)不同，水可與生石灰反應(yīng)，用蒸餾的方法分離，故④正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的除雜、混合物的分離提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物的分離方法是解答本題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點(diǎn)         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物M，M中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實驗結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小；
（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為C（填序號）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A（填序號）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮?dú)庵小　．CO2氣體中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　�。�
A．2種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．還原性：F-＜Cl-＜I-D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學(xué)實驗在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是0～a，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是7：5．

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