天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是 ( )
| 物 質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)
2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列說法中錯誤的是 （ ）
A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙
B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味
C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子
D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2＋O2
2SO3，下列說法不正確的是
A．增大氧氣的濃度可提高反應速率
B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率
D．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生用如下圖所示裝置進行化學反應X＋2Y＝2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的下列敘述正確的是
① 該反應為放熱反應；② 生成物的總能量比反應物的總能量高；③ 該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。
A．①③ B．①②③ C．①② D．②
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
C．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
D．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生
倒吸現(xiàn)象
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科目：高中化學 來源： 題型：
由兩種烴組成的混合氣體2 L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有體積都在120℃測定)，則這兩種混合氣體的不可能組成是 ( )
A．CH4、C4H8 B．C2H4、C4H10 C．C2H4、C3H8 D．C2H6、C4H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是__________。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：
在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向
進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是：
。
（3）利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應A：
已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能 生成物總鍵能。（填大于、等于或小于）
反應Ⅱ是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”），原因是 。
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O2— 的結構示意圖 
B．HCl的電子式 
D．CH4分子的比例模型 