Question

關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　�。�

A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大

Answer 1

分析：A、能發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞；
B、濃度增大，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子百分數(shù)不變；
C、升高溫度增大，增大活化分子百分數(shù)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，有效碰撞增大；
D、壓強改變不能引起氣體物質(zhì)濃度的變化，不能改變氣體的反應速率．

解答：解：A、能發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞，故A錯誤；
B、濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故B錯誤；
C、升高溫度增大，增大活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應速率加快，故C正確；
D、恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大壓強，反應氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應速率不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素、有效碰撞理論等，難度不大，注意利用有效碰撞理論理解外界條件對反應速率的影響．