【題目】已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20ml0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度和溶液體積的變化)，下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶c(H+)為4.0×10-5mol/L

B.b點(diǎn)溶液中滿足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.V=20

D.滴定過程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

【答案】D

【解析】

A. CH3COOHCH3COO－＋H＋，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，K== =1.6×10－5，解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)電荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) ①，b點(diǎn)時(shí)加入KOH10mL，此時(shí)混合溶液相當(dāng)于0.0001mol CH3COOH和0.0001mol CH3COOK混合，則2c(K＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) ②，①×2-②得：c(CH3COOH)+ 2c(H＋)= c(CH3COO-)+ 2c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C. 若V=20，則醋酸與 KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時(shí)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈中性，所以V<20，故C錯(cuò)誤；

D. 滴定過程中由物料守恒，n(CH3COO－)+ n(CH3COOH)=0.02L×0.01mol/L=0.0002mol，設(shè)加入0.01mol/LKOH VL，則= = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有( )。

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為_____________。

(3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如圖。

①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是_______。

②鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是___________(用離子方程式表示）。

③鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________。

④請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問題____________________。(回答一條即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，該反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HClO2HCl＋O2↑

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有0.4 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到6.4g Cu，則另一電極上生成氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為

A.1.12 LB.1.68 LC.2.24 LD.3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改變時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度

B. 混合氣體的壓強(qiáng)

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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