下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是(   ）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
D
兩種活潑性不同的金屬與電解質溶液能夠組成原電池，但不能因此說構成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負極。但電子不能通過電解質溶液，應該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導線轉移過來年電子。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反應為Zn-2e-====Zn2+，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質量為13g)被溶解，電路中有0.4mol電子通過。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池作電源時，正極材料是PbO2，負極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，當電壓由2．0 V下降到1．85 V,應停止使用，進行充電，則陰極的電極反應式為(   )
A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O
B．Pb-2e-Pb2+
C．PbSO4+2e-Pb+SO
D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由銅片、鋅片與200 mL硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出0.15 mol氣體時，H2SO4恰好全部用完。產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克？所用硫酸的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列敘述正確的是（   ）
A．通入甲烷的電極為正極
B．正極發(fā)生氧化反應
C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀
D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池敘述正確的是(    )
A．原電池是將化學能轉變成電能的裝置
B．在原電池中失去電子的一極是陰極
C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D．原電池的負極發(fā)生的是還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換丙單質判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到目的的是                                             （   ）
A．①④B．②③C．③D．④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Mg片和Al片為電極，并用導線連接，同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（  ）
A．Mg片作負極，電極反應：Mg－2e-Mg2+
B．Al片作負極，電極反應：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
C．電子從Mg電極沿導線流向Al電極
D．Mg片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕與防護的原理，做了如下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是
A． B中導氣管中產(chǎn)生氣泡
B． B中導氣管里形成一段水柱
C．金屬片剪口變紅
D．鋅被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：
A．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
B．一段時間后，電解質溶液中的硫酸根濃度減少
C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質量減少
D．一段時間后，電解質溶液的酸堿性保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案