20．實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯玻璃棒膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAEFD
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約250mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有A，；偏小的有BC無影響的有D
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

分析 （1）一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液；根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（3）根據(jù)操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/v分析判斷；
（4）根據(jù)熱溶液體積偏大；
（5）移入容量瓶內(nèi)的溶質的物質的量偏小，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答 解：（1）配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以還需要500ml容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，
故答案為：500ml；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）A．稱量時使用了生銹的砝碼，溶質的質量偏大，物質的量偏大，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏大；
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量偏小，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏�。�
C．定容時仰視刻度線，液面高于刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)c=n/v分析可知，所配溶液的濃度偏��；
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質的量無影響，所配溶液的濃度不變；
故答案為：A；BC；D；
（4）因熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，
故答案為：應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制步驟、誤差分析，難度不大，注意根據(jù)c=n/v理解溶液配制原理與誤差分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應式為2O2十4H2O+8e-═8OH-，這個電極是燃料電池的正極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
（2）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究小組模擬海水提溴的過程：“氧化-富集-提純”，設計如下實驗．回答以下問題：
（1）水浴是熱水�。ㄌ睢盁崴　被颉袄渌　保谎b置3盛裝的物質是氫氧化鈉；實驗過程中做氧化劑的物質是Cl2和Br2；裝置1的作用是富集溴和將Br2吹出．
（2）裝置2中的SO2完全反應后，溶液中主要離子濃度大小順序是C（H+）＞C（Br-）＞C（SO42-）．
（3）從裝置2中分離溴的實驗步驟是拆除裝置、選擇萃取劑、萃取、蒸餾．
（4）裝置2吸收劑如果改為Na2C03或Na0H溶液，則氯氣改為硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）實驗中就稱取NaCl晶體的質量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時俯視偏高；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何處理？需重新配制溶液．

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15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）AC，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）①⑤．
①定容時俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請你解釋其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會導致實驗結果偏低的是①③⑤（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗．

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9．元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為CH4；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為Si．                （表1）
氫化物ABHFDE
沸點/℃131710019.5-33.35-164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應生成h的單質和CO．若該反應生成的h的單質含有1mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為30g．
（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為石墨；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為KC8．

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10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
c．濃氨水                              d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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