8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測(cè)溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

分析 A．測(cè)定pH，可用膠頭滴管滴在試紙上；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．進(jìn)氣管與出氣管錯(cuò)誤；
D．制備氫氧化亞鐵，應(yīng)防止氧化．

解答 解：A．測(cè)定pH，可用膠頭滴管滴在試紙上，也可用玻璃棒蘸取，故A正確；
B．量筒只能在常溫下使用，且只能用于量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．洗氣時(shí)，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；
D．制備氫氧化亞鐵，應(yīng)防止氧化，應(yīng)將膠頭滴管插入液面以下，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、制備以及實(shí)驗(yàn)技能等，把握反應(yīng)原理及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡正向移動(dòng)，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是因?yàn)镾O2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2；②HCl；③H2O（氣）；④O2（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積約為22.4 L
C．1 mol氖氣和1 mol氧氣體積相同
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氖氣和氯氣混合氣體（任意體積比）的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)操作或方法與對(duì)應(yīng)的原理均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作或方法實(shí)驗(yàn)的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗(yàn)NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍(lán)色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過(guò)量鐵粉中通入少量Cl2過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成產(chǎn)物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點(diǎn)低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丹參素的分子式為C9H9O5
B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應(yīng)
C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．丹參素分子中含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用1L0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收0.4摩爾二氧化碳，所得溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比約是（　�。�
A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)中需要0.20mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配置該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　　）
A．950mL、20.14gB．950mL、10.07gC．1000mL、21.20gD．1000mL、10.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中生成固態(tài)硫，△H將增大

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