【題目】太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí),一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”,一部分電能則儲(chǔ)存在電池里,供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時(shí)鎳被還原 B. 放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O
C. 充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D. 充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
【答案】C
【解析】試題分析:A.根據(jù)該太陽(yáng)能電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可知:在放電時(shí)LaNi5→LaNi5H,化合價(jià)降低,得到電子被還原。正確。B.放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O。正確。C.充電時(shí)根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,OH—向陽(yáng)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高或降低的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得:若充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子。正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑧種元素,填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)④與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào));在非金屬元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是______(填化學(xué)式)。在金屬元素氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物是_______(填化學(xué)式),具有兩性的化合物是_______(填化學(xué)式)。
(3)③與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性_________ 大于 __________(填化學(xué)式)。
(4)元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
(5)⑦的氫化物的電子式為_____________,化學(xué)鍵類型是_______,屬于______化合物(填“離子”或者“共價(jià)”)。請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B. 在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.
(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池
(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。
(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________;
(4)溶液中H+的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________________;
(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液,則負(fù)極為________(填Zn或Cu),總反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)物為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
B | 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 |
C | 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;A與E形成的化合物的電子式是 ________。
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是_________。
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是______。
(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時(shí),催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線_________(標(biāo)注2)。
(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔猓瑢懗鲫帢O的電極反應(yīng)式______________________。
(4) 25℃時(shí),將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定:“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中,有多種有害物質(zhì),其中尼古丁(C10H14N2)對(duì)人體危害最大,下列說法正確的是
A.尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)
B.尼古丁中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為10:14:2
C.尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g
D.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3 %
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