Question

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（　�。�

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃?H₂O

D．H₂SO₄

Answer 1

分析：含有與醋酸電離出相同離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離，能使醋酸的電離程度變小，則應(yīng)該加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)；要使溶液的pH變小，則溶液中氫離子濃度增大，則加入的物質(zhì)中含有氫離子或升高溫度，兩個(gè)條件結(jié)合分析解答．

解答：解：A．向醋酸中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時(shí)抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．