下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是陽(yáng)極

B．用含有少量銅的銀電極電解硝酸銀溶液，金屬銅在陽(yáng)極不放電，直接形成陽(yáng)極沉淀物

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極

D．在鋼鐵設(shè)備上裝上若干銅塊或鋅塊，可以有效的保護(hù)鋼鐵不被腐蝕

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州貴陽(yáng)花溪清華中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)R是人類(lèi)生命不可缺少的物質(zhì)。已知R的摩爾質(zhì)量為150g/mol，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為

A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來(lái)增重1g，則原 FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時(shí)生成氣體的體積最大的是（不考慮氣體的溶解）

A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反應(yīng)Ⅱ

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。

（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）

（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______（用a表示）。

②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_(kāi)___________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-

D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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