(1)已知在常溫下,常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示:
電解質(zhì) | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3?H2O |
電離平衡常數(shù)K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 |
濃度均為0.1mol?L
-1的下列5種溶液:①CH
3COONH
4�、贑H
3COONa ③NaNO
2④HF⑤NH
4Cl,溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)______.
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=______.
(3)如圖表示某溶液中c(H
+)和c(OH
-)的關(guān)系,下列判斷正確的是______(用編號填寫)
A.兩條曲線間任意點均有c(H
+)×c(OH
-)=K
w B.AB線上任意點均有pH=7
C.圖中T
1<T
2 D.M區(qū)域內(nèi)(陰暗部分)任意點均有c(H
+)>c(OH
-)
(4)pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù),即pKa=-lgKa,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①0.01mol?L
-1 NaHSO
3溶液的pH=b
l,0.01mol?L
-1 NaHCO
3溶液的pH=b
2,b
1______b
2(填“<”“>”“=”)
②向10mL0.01mol?L
-1的H
2SO
3溶液中,滴加0.0lmol?L
-1 KOH溶液10mL,溶液中存在c(H
+)>c(OH
-),則以下四種微粒K
+、H
2SO
3、HSO
3-、SO
32-,其濃度由大到小的順序為______.
