醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
A．醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，且電離程度較小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），則離子濃度大小順序是c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　　）
①H+的物質(zhì)的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體
C．加水D．升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成離子
B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強
C．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．c（H+）
C．c（OH-）D．c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是______；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
項目
A
B
C
D
電解質(zhì)
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
HNO3
非電解質(zhì)
蔗糖
銅
酒精
水
 

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