（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
| 電解質(zhì) | HF | CH3COOH | HNO2 | NH3?H2O |
| 電離平衡常數(shù)K | 3.53×10-4 | 1.76×10-5 | 4.6×10-4 | 1.77×10-5 |
濃度均為0.1mol?L
-1的下列5種溶液：①CH
3COONH
4�、贑H
3COONa ③NaNO
2④HF⑤NH
4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
| 離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 濃度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H
+）和c（OH
-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點均有c（H
+）×c（OH
-）=K
w B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T
1＜T
2 D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H
+）＞c（OH
-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①0.01mol?L
-1 NaHSO
3溶液的pH=b
l，0.01mol?L
-1 NaHCO
3溶液的pH=b
2，b
1______b
2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L
-1的H
2SO
3溶液中，滴加0.0lmol?L
-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H
+）＞c（OH
-），則以下四種微粒K
+、H
2SO
3、HSO
3-、SO
32-，其濃度由大到小的順序為______．
