Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）FeCl3=Fe3++3Cl﹣
（3）HCO +H+=CO2↑+H2O
（4）FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；SO42﹣；丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】解：（1）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，所以答案是：②④；（2）FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣ ， 所以答案是：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；（3）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以答案是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，所以答案是：FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，所以答案是：SO ；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）才能正確解答此題．