【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是 ,
(2)寫(xiě)出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫(xiě)出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 .
【答案】
(1)②④
(2)FeCl3=Fe3++3Cl﹣
(3)HCO +H+=CO2↑+H2O
(4)FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3HCl;SO42﹣;丁達(dá)爾效應(yīng)
【解析】解:(1)②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì),所以答案是:②④;(2)FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣ , 所以答案是:FeCl3=Fe3++3Cl﹣;(3)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,所以答案是:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O;(4)①Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,F(xiàn)eCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3HCl,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,所以答案是:FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3HCl;②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷,導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉,所以答案是:SO ;③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液,膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的,所以答案是:丁達(dá)爾效應(yīng).
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來(lái)鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求:
(1)生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
(2)生成的氫氣在標(biāo)況下的體積.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分散系中,分散質(zhì)微粒半徑最小的是
A. 霧 B. KCl溶液
C. 蛋白質(zhì) D. 新制Cu(OH)2懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是( )
A.AgNO3 (Ag2O)
B.NaOH(NaOH)
C.NaCl (鹽酸)
D.CuSO4(Cu(OH)2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨可用于制取氨水、液氮、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等,因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中,是最重要的化工 產(chǎn)品之一。
(1) 工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的第一步的化學(xué)方程式____________。
(2) 以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定條件下CH4(g)與H2O(g) 反應(yīng)生成CO(g) 和2molH2(g)的能量變化示意圖,寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式____________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3) 已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) △H =-94.4kJ/mol,在2L恒容密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示,各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)。
① 時(shí)段I 放出的熱量為__________。
②25min時(shí)采取的某種措施是__________。
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K數(shù)值為__________ (分?jǐn)?shù)形式表示)。在該條件下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)有0.5molN2、1.5molH2、1.0mol NH3,此時(shí)v正(H2) _____V逆(H2) (填“<”,“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前我國(guó)城市正在實(shí)行垃圾分類處理,保鮮膜(聚乙烯)、含汞干電池分別屬于下列哪類垃圾
A.其他垃圾、廚余垃圾B.廚余垃圾、可回收垃圾
C.有害垃圾、其他垃圾D.可回收垃圾、有害垃圾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
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