Question

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則原稀溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質的量濃度之比為（假設溶液的體積不變） （  ）。

A.1∶1∶1         B.1∶1∶4  

C.3∶3∶8         D.1∶3∶1

Answer 1

B

【試題分析】
解析：由于氧化性強弱順序：稀HNO₃＞Fe（NO₃）₃＞Cu（NO₃）₂，所以分析反應情況如下：
當0＜n（Fe）≤1mol時，鐵先與稀HNO₃發(fā)生反應：
Fe + 4H⁺ + =Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O
1mol           4mol                           1mol
原溶液中的n（HNO₃）=4mol。
當1mol＜n（Fe）≤2mol時，接著發(fā)生鐵與Fe（NO₃）₃的反應：
Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
1mol         2mol                3mol
則原溶液中的n（Fe³⁺）=2mol-1mol=1mol。
當2mol＜n（Fe）≤3mol時，接著發(fā)生鐵與Cu（NO₃）₂的反應：
Fe + Cu²⁺=Cu + Fe²⁺
1mol        1mol  1mol           1mol
原溶液中的n（Cu²⁺）=1mol。故答案為B。