下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用酸性高錳酸鉀即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
B、按系統(tǒng)命名法化合物的名稱(chēng)為：2，5，6-三甲基-3-乙基庚烷
C、新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥貝諾酯在酸性條件下完全水解可以得到3種有機(jī)物
D、β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有3種
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化合物命名,有機(jī)物的鑒別,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯均能被高錳酸鉀氧化；
B．主鏈中含7個(gè)C，2、3、6號(hào)C上有甲基，5號(hào)C上有乙基；
C．貝諾酯含-COOC-、-CONH-均可發(fā)生水解；
D．β-月桂烯含有三個(gè)雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，且存在與1-3丁二烯類(lèi)似結(jié)構(gòu)，則能發(fā)生1，3加成．
解答： 解：A．苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯均能被高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，應(yīng)選擇溴水鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．按系統(tǒng)命名法化合物的名稱(chēng)為：2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷，故B錯(cuò)誤；
C．貝諾酯在酸性條件下完全水解得到CH3COOH、、3種物質(zhì)，故C正確；
D．分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別、有機(jī)物命名等，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氨時(shí)固氨酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氨酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有
 
（不定項(xiàng)選擇）．
a．C2H2、C2H4都是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
．
②釩固氨酶釩的配位原子有
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣體中CO的質(zhì)量為（　�。�
A、24.4g
B、13.2g
C、12.5g
D、11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�
A、Na和KB、Mg和Al
C、Cu和AlD、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＞0，△H3＜0
B、△H2＞0，△H4＞0
C、△H1=△H2+△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、三個(gè)美國(guó)科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不能體現(xiàn)“環(huán)境友好”思想的是（　　）
A、汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛
B、處理廢棄物：對(duì)廢棄塑料露天焚燒
C、工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅
D、火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽M，且丁的氫化物是一種重要的供氫劑，其與水反應(yīng)生成H2和的白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫(xiě)出丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
 
．
（3）若戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出丁的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）若ag丁與足量的Fe3O4反應(yīng)放出熱量bkJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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