【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)稱(chēng)取樣品a g(精確到0.1 g),稱(chēng)量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱(chēng)是_____。

(2)將樣品溶解于過(guò)量的稀鹽酸,過(guò)濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________,濾渣為________,溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是________。

(3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是______________________________________________________________

(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱(chēng)量,其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________________________________________________________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

【答案】托盤(pán)天平HCl、MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗Mg2+2OH===Mg(OH)2↓、Al3+4OH===AlO2-+2H2OOH+CO2===HCO3-、AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-)2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

(1)使用托盤(pán)天平稱(chēng)取樣品質(zhì)量;(2)鋁與鹽酸應(yīng)生成氯化鋁、Mg與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,單質(zhì)硅和銅不能夠和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),留在了濾渣中;溶解、過(guò)濾過(guò)程需要儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉,氯化鋁與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉;(4)過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉容易反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉;(5)所得沉淀為氫氧化鋁,加熱分解得到氧化鋁與水;氧化鋁中Al元素質(zhì)量即為合金中Al的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(1)稱(chēng)取a g樣品使用的主要儀器為托盤(pán)天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2H2,Cu、Si不溶于鹽酸故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得Cu、Si,濾液中主要含HCl、AlCl3MgCl2。(3)(2)的濾液中加過(guò)量NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2+2OH===Mg(OH)2↓、Al3+4OH===AlO+2H2O,過(guò)濾后濾液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的濾液中通入足量CO2,發(fā)生的反應(yīng)為OH+CO2=== HCO、AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,過(guò)濾可得Al(OH)3。(5)所得b g固體為Al2O3,故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲(chóng)劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器D的名稱(chēng)是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒(méi)食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是(

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③,說(shuō)明苯能隔絕O2

B.實(shí)驗(yàn)①中,生鐵片未見(jiàn)明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實(shí)驗(yàn)②中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實(shí)驗(yàn)③中,屬于鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng):O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=﹣196.6 kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=﹣113.0kJmol-1

則反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。

一定條件下,將2molNO22molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)

a.混合氣體密度保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,若再向該容器充入1molNO21molSO2,則SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣a kJmol-1。在一定溫度下,將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則vCH3OH)為_______,正反應(yīng)放出的熱量為______

4)已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH0,現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是_________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將止水夾E________(打開(kāi)關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡(jiǎn)述生成氫氧化亞鐵的操作過(guò)程:__________________

(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2OCO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ Pt2O2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H<0,S <0

1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是_______

A.因?yàn)?/span>H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.因?yàn)?/span>S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的H

2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b.v(N2)= v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“>,<=”,下同)

a、bc、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。

4)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H22mol N2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________

②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2NH34mol,化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%,則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的

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