【題目】分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對(duì)此反應(yīng)的分類(lèi)不正確的是（ ）

A.化合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖知，反應(yīng)物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應(yīng)后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)容器中的相同，則實(shí)質(zhì)上生成物是一種化合物，則反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物種類(lèi)反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)判斷。

根據(jù)圖知，反應(yīng)物中有一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)后的容器中有一種單質(zhì)和兩種化合物，其中反應(yīng)后的容器中的單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)容器中的相同，則實(shí)質(zhì)上生成物是一種化合物，即反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種化合物，根據(jù)原子的相對(duì)大小，可知該圖示表示反應(yīng)：2SO2+O22SO3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，應(yīng)用反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅色)，平衡時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-12

B.L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)離子濃度關(guān)系曲線

C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Cl-含量時(shí)可用Na2CrO4作指示劑

D.L1和L2交點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1．3

1．4

1．5

1．6

1．7

1．8

1．9

2．0

2．1

釩沉淀率%

88．1

94．8

96．5

98．0

98．8

98．8

96．4

93．1

89．3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則及其注意的問(wèn)題，判斷下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應(yīng) A + 2B2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A.若 A、B 是氣體，則 D 是液體或固體

B.A、B、C、D均為氣體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.達(dá)平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆

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