能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是（　　）
A、AgNO3溶液
B、鹽酸
C、NaOH溶液
D、氨水
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四種物質(zhì)含有的陽(yáng)離子各不相同，可加入氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象分別是白色沉淀、先沉淀后溶解、無(wú)現(xiàn)象、生成刺激性氣體，以此解答．
解答： 解：A．加入AgNO3溶液，都生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入鹽酸，只能鑒別出K2CO3，其它無(wú)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象分別是白色沉淀、先沉淀后溶解、無(wú)現(xiàn)象、生成刺激性氣體，可鑒別，故C正確；
D．加入氨水，MgSO4、A1C13都生成白色沉淀，K2CO3、NH4Cl無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL，回答下列問(wèn)題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤(pán)天平、燒杯、
 
、
 
和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
 
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、
 
、
 
．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度
 
．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，則所配溶液濃度
 
．
（5）常溫下，某同學(xué)從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中
 
是需要檢驗(yàn)的，而
 
是不需要檢驗(yàn)的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　�。�
A、4，3，5
B、4，3，6
C、2，5，4
D、4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
步驟如下并填寫(xiě)下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣．此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器
 
．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)方程
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+→
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是
 
．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？答：
 
．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
（3）若反應(yīng)前后溶液的體積均為200mL，且反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L-1，求反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在分液漏斗中加入10mL
 
色碘水，然后再注入4mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：
 
操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的
 
口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用
 
法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、蒸餾實(shí)驗(yàn)中為了溫度測(cè)量準(zhǔn)確，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol
C、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑必須是不溶于水且密度比水小
D、
裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（如圖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
（1）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
 
；
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
 
．

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