3．將過(guò)量鐵放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中，微熱完全反應(yīng)后，得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，求參加反應(yīng)的Fe有多少mol．

分析 設(shè)參加反應(yīng)的Fe為xmol，反應(yīng)生成的SO2為ymol．因反應(yīng)得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，即得到的氣體為SO2和H2的混合氣體，根據(jù)十字交叉，得n（SO2）：n（H2）=（2×10-2）：（64-2×10）=9：22，即n（H2）=$\frac{22ymol}{9}$，又n（H2SO4）=1.84mol，鐵過(guò)量反應(yīng)后生成Fe2+，則由硫元素守恒和電子守恒列式求解．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe為xmol，反應(yīng)生成的SO2為ymol．因反應(yīng)得到的氣體相對(duì)于H2的平均分子質(zhì)量為10，即得到的氣體為SO2和H2的混合氣體，根據(jù)十字交叉，得n（SO2）：n（H2）=（2×10-2）：（64-2×10）=9：22，即n（H2）=$\frac{22ymol}{9}$，又n（H2SO4）=1.84mol，鐵過(guò)量反應(yīng)后生成Fe2+，則由硫元素守恒和電子守恒得：x+$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.84}\\{2x=2y+\frac{22y}{9}×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=1.426}\\{y=0.414}\end{array}\right.$，故參加反應(yīng)的Fe有1.426mol，
答：參加反應(yīng)的Fe有1.426mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，屬于常考題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．物質(zhì)A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含均2個(gè)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯．寫(xiě)出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子  ③不含立體結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車(chē)用替代燃料，二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用二甲醚制H2同時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變          D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，2所示，

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為C．
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時(shí)達(dá)平衡；請(qǐng)?jiān)趫D4補(bǔ)充畫(huà)出：t1時(shí)刻升溫，在t1與t2之間某時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時(shí)間變化圖象．
（6）一定條件下，如圖3示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物），則陰極的電極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
（1）降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為20%，若達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol•L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CH2CH2OH的濃度為0.042amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，電子從甲池電極移向乙池電極
B．平衡時(shí)電流表指針為零，兩池溶液顏色相同
C．平衡時(shí)Fe3+氧化性比I2強(qiáng)
D．平衡時(shí)向甲池中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一種三室微生物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用C6H10O5表示．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電子從a極經(jīng)負(fù)載到b極
B．c為氯離子交換膜，d為鈉離子交換膜，中間室可用作海水淡化
C．負(fù)極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．反應(yīng)后將左右兩室溶液混合較反應(yīng)前兩室溶液混合的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一定量的KIO3與SO2反應(yīng)生成I2的反應(yīng)為2KIO3+5SO2+4H2O=I2+4H2SO4+K2SO4，現(xiàn)有400mL含KIO3的溶液與0.48mol SO2反應(yīng)生成I2為0.06mol，求生成的H+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開(kāi)始時(shí)，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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