用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、將NA個(gè)HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的鹽酸
B、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、密閉容器中，1molSO2與0.5 molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
D、用惰性電極電解AgNO3溶液，產(chǎn)生11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、500ml是溶劑的體積不是溶液的體積；
B、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、產(chǎn)生的氣體不知是否為標(biāo)注狀況，不能計(jì)算．
解答： 解：A、將NA個(gè)HCl分子溶于500mL水中，溶液體積不是500ml，故A錯(cuò)誤；
B、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際得到二氧化硫分子數(shù)小于0.92NA，故B錯(cuò)誤；
C、1molSO2與0.5 molO2充分反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C正確；
D、選項(xiàng)產(chǎn)生的氣體體積不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查溶液體積變化，可逆反應(yīng)分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大
B、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0
C、化學(xué)方程式中n＜e+f
D、達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某反應(yīng)體系中，存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2
O
2-
8
、Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
．已知：該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
該反應(yīng)過程中需要Ag+作催化劑，并加熱．
（1）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知S2
O
2-
8
中存在一個(gè)過氧鍵（-O-O-），則S2
O
2-
8
中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑．用離子方程式表示Ag+的催化過程：
 
．
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類依次排列．正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、石膏、臭氧
B、氫硫酸、燒堿、綠礬、干冰
C、石炭酸、乙醇、醋酸鈉、水
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1．ONA
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
       
.
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1．將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、15g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水吸收廢氣中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B、用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1  Ba（OH）2溶液等體積混合：N
H
-
4
+Al3++2S
O
2-
4
+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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