用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為(　　)

A．0.1 mol              B．0.2 mol

C．0.3 mol              D．0.4 mol


解析：Cu(OH)2從組成上可看成CuO·H2O，加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O＋2CuSO42Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O2H2↑＋O2↑，知：2H2SO4～4e－，2H2O～4e－，所以電解過程中轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol＋0.2 mol＝0.4 mol。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj

C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ

D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某晶體水溶液中加入Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是

A．KSCN                                     B．NH4SCN

C．NH4Cl                                    D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能�、陔娊�是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理 變化�、苣承┎荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)　 ⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)

A．②③④　　　　　　　　　　　B．①②③④

C．①②④                       D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式__________________________________________；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式_________________________________。

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________________________。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是(　　)

A、20mL3mol·L－1的X溶液

B、20mL2mol·L－1的X溶液

C、10mL4mol·L－1的X溶液

D、10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于鈉的化合物的說法中，正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去

C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

加熱可除去NaCl中的NH4Cl

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