下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　　）
A、Na2CO3→NaHCO3
B、H2O2→H2O
C、Cu→CuO
D、MnO
 
-
4
→Mn2+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：必須加入還原劑才能進行，則選項中應為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．O元素的化合價升高，可發(fā)生自身氧化還原反應，故B不選；
C．Cu元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故C不選；
D．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑發(fā)生，故D選；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
 
．
①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑
（2）25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 
；KW=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）
 
25℃．
（4）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列順序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH3COOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最弱的是（　�。�
A、HMnO4
B、H2SeO3
C、H3BO3
D、H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol SiO2和22.4L CO2的所含的氧原子數(shù)相等
B、18g D2O（重水）中含10NA個中子
C、0.1molNH4+所含有的電子數(shù)為NA
D、35g 35Cl2氣體的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應   2OH-+H2S=S2-+2H2O
D、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  Ca（OH）2+2CO2=Ca2++2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
C、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，因而反應速率增大
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用一種高能電池-銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是（　　）
A、負極，發(fā)生氧化反應
B、正極，發(fā)生氧化反應
C、負極，發(fā)生還原反應
D、正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于單糖的是（　�。�
A、葡萄糖B、淀粉
C、纖維素D、蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)中一定發(fā)生氧化還原反應的是（　　）
A、海水提取MgCl2
B、接觸法制硫酸
C、工業(yè)制普通玻璃
D、氨堿法制純堿

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