Question

下列描述正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃
• C、足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D、向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
B．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)；
C．Fe足量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D．白色沉淀可能為AgCl．

解答： 解：A．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．氯化鎂、氯化鐵均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加MgO來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Fe足量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則該溶液中可能含有SO₄^2-或銀離子，但不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子濃度比較、混合物分離提純及離子檢驗(yàn)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．