碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：①KI易被氧化；
②萃取劑不與水互溶，且物質(zhì)之間不反應(yīng)；
③由反應(yīng)可知生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)．
解答： 解：①因碘化鉀容易在空氣中氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華，則加入碘化鉀的碘損失率高，故答案為：碘化鉀容易在空氣中氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華；
②酒精、乙酸均與水互溶，不能作萃取劑，而四氯化碳與水不互溶，且物質(zhì)之間不反應(yīng)，故答案為：B；
③由反應(yīng)可知生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則觀察到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯、溴、碘的性質(zhì)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧是化學(xué)反應(yīng)中的重要元素，按以下要求寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氧元素只作氧化劑
 
；
（2）氧元素只作還原劑
 
；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑
 
；
（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
a.50mL 水；
b.40mL 0.2mol/L 的Ba（OH）2溶液；
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液；
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中；
溶解至飽和，回答以下問(wèn)題：
①以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nhl1tpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c    C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
②已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中的SO42-濃度為
 
 mol/L．
③25℃時(shí)，某同學(xué)取相同體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
cMg2+
cCu2+
=
 
．{已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11 Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：
（1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
②完全沉淀后，溶液的pH=
 
．
（2）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離
金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
①pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的
pH為
 
（填字母序號(hào)）．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 
．
④已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表：
物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
 
除去它們
（填字母序號(hào)）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種重要的含氯消毒劑．通常情況下，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O．某興趣小組用如圖甲所示裝置模擬工業(yè)制取并收集C1O2．

（1）A裝置必須嚴(yán)格控制溫度，除酒精燈外，還需用到的玻璃儀器有燒杯、
 
；B裝置也必須控制溫度，應(yīng)選用
 
（“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（2）C裝置的作用是吸收剩余的氣體但該裝置存在缺陷，改進(jìn)方法為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)窒常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）固體加入濃硫酸加熱制備二氧化氯，化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）
  △  
.
 
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 從如圖乙所示的儀器裝置中選擇制備并收集C1O2的裝置
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

已知G是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．G可以通過(guò)下列途徑合成．

根據(jù)上圖回答：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）；反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)；  反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物F的分子式為C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原 子．寫(xiě)出F的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)           d．其一氯代物只有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　　）
A、CO32-、SO42-、NH4+、Na+
B、Cl-、SCN-、NO3-、Cu2+
C、Br-、I-、Mg2+、Na+
D、H+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述中，正確的是（　�。�
A、只用米湯就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘
B、可用熱的純堿溶液清洗油污
C、“光化學(xué)煙霧”的形成與二氧化硫有關(guān)
D、用硅單質(zhì)制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率
B、工業(yè)污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去
C、含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進(jìn)行軟化
D、在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

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