下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)中能用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)
B、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低
C、SO2和氯水都能使品紅溶液褪色
D、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A、濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，都可以使鐵鈍化；
B、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；
C、二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性；
D、將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，分別生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀；
解答： 解：A、濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，都可以使鐵鈍化，故A正確；
B、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應(yīng)，具有可逆性，氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，使品紅褪色不具有可逆性，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；
D、將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，加入苛性鈉溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要注意積累相關(guān)元素化合物知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崃蛩徜^　⑩氧氣．按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入表中相應(yīng)的位置．
序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1） 混合物
（2） 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
（3） 電解質(zhì)，但難溶于水
（4） 化合物，但不是電解質(zhì)
（5） 不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)中，下列的操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌
B、制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、用蒸發(fā)的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)進(jìn)行消化，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型基本是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、水解反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、電離反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用類比推理是一種學(xué)習(xí)的好方法．以下類比推理正確的是（　�。�
A、ⅣA族元素的簡(jiǎn)單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點(diǎn)也具有完全同樣的變化規(guī)律
B、加熱Ca（HCO3）2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3，從而有Mg（HCO3）2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCO3
C、CO2通入CaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒(méi)有沉淀生成
D、AlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
D、該分子中的所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
B、硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)
D、石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  H2（g） Br2（g） HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369
則表格中的a值為（　�。�
A、404B、344
C、230D、200

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