Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8gO₂和O₃的混合物含有2A_A個電子
• B、29gC₄H₁₀中含有的共價鍵個數(shù)為13N_A
• C、1L1 moI?L^-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)日為N_A
• D、標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧的組成解答；
B.1mol丁烷分子中含有3mol碳碳鍵和10mol碳氫鍵；
C．次氯酸根離子在水中部分水解；
D.0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

解答： 解：A.8gO₂和O₃所含的氧原子的質(zhì)量為8g，含有0.5mol氧原子，含有的電子數(shù)為0.5mol×8×N_A=4N_A，故A錯誤；
B.29gC₄H₁₀物質(zhì)的量=

29g

58g/mol

=0.5mol，含有的共價鍵個數(shù)=0.5mol×13×N_A=6.5N_A，故B錯誤；
C．ClO^-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L 1mol?L^-1 NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意弱酸根離子的水解，選項C為易錯選項．