Question

20．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 在pH為6.37及10.25時，溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）
• B． 反應HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^- 的平衡常數(shù)為10^-10.25
• C． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
• D． 往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO₃^2-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+HCO₃^-

Answer 1

分析 A、據(jù)圖分析在pH為6.37時溶液中無碳酸根離子，pH=10.25時，溶液中無碳酸分子；
B、反應HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，據(jù)pH=6.37時計算；
C、據(jù)物料守恒分析；
D、草酸的酸性比醋酸強，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子．

解答 解：A、在pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故A錯誤；
B、反應HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]•[O{H}^{-}]}{[HC{{O}_{3}}^{-}]}$，pH=6.37時，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，根B錯誤；
C、在0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中有c（C₂O₄^2-）、c（HC₂O₄^-）和c（H₂C₂O₄），據(jù)物料守恒c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D、草酸的酸性比碳酸強，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子，發(fā)生反應：2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了據(jù)圖分析不同pH時溶液中離子的存在形式，注意利用電荷守恒和物料守恒分析，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．