6．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

分析 A．兩組反應(yīng)都是氫離子和碳酸根離子的反應(yīng)；
B．兩組反應(yīng)都是鐵和氫離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
C．硫酸鈉和氯化鋇實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根生成沉淀，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
D．兩個反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3，兩個反應(yīng)的離子方程式都是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，能用同一離子方程式來表示，故A不選；
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4，反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一離子方程式來表示，故B不選；
C．BaCl2+Na2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)離子方程式不同，不能用同一離子方程式來表示，故C選；
D．NaOH+H2O、Ba（OH）2+HCl的離子方程式都是：OH-+H+=H2O，能用同一離子方程式來表示，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列說法正確的是（　�。�
某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗數(shù)據(jù)見表：
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/（L•s）
B．該溫度下的平衡常數(shù)K=125
C．反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為5Q kJ
D．其他條件不變，若開始時c（N2O5）=10mol/L，則達(dá)平衡后c（N2O5）=5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某鹽酸、氯化銅、氯化鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子物質(zhì)的量濃度相等，氯離子總物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．16.8gC．11.2g            D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有原子數(shù)目為0.3 NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（　　）
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多無法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．酸性HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性HI＞HRr＞HCl＞HF
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞ID．原子半徑F＞Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中沒有漂白作用的是（　�。�
A．Cl2 和 NaClOB．Na2O2 和 H2O2C．NaOHD．SO2和活性炭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運(yùn)用有關(guān)原理，解決下列問題：（均在常溫下進(jìn)行）
（1）pH=1的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，測得溶液pH=7，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1；10．
（2）測得0.01mol•L-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L-1某一元堿（BOH）的pH為12，將這兩種溶液等體積混合，混合溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）（用“＞”表示），將混合前的兩種溶液相比較，HA中水的電離程度較大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH4Cl溶液的pH為4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/Lmol•L-1，用離子方程式表示該溶液pH＜7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb為2×10-5，溶液體積的變化忽略不計）．
（5）純堿是一種重要的化工原料，為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，呈紅色，再滴入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．

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