在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
B．容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
A、有1mol H-H鍵斷裂的同時又有1 mol I-I鍵形成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，壓強不是變量，所以壓強不變，無法判斷是否達到平靜狀態(tài)，故B錯誤；
C、表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；
D、各組分濃度之比，無法判斷濃度是否還會不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2，時間t1和t2的關(guān)系如下圖所示，則下列關(guān)系正確的是(   )
A．p1＞p2B．p1＜p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
　　

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2
△
.
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
B．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
C．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
D．混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2
B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量
C．將2molSO2和1molO2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時生成2molSO3
D．單位時間內(nèi)生成2molSO3，同時生成1molO2說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（　　）
A．當反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．當反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)均已停止
C．當反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物與生成物中各成分的濃度保持不變
D．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡不會被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　　）
A．對于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2
B．對于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，若體系溫度不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．對于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為______．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是______，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______．

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