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氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程：

按要求回答下列問題：

⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應的離子方程式為：______________________。

⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。

⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

⑸ 生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。

⑹ 寫出產生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺ 氯化亞銅的定量分析：

① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；

② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；

④ 重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

練習冊系列答案
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C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質的量濃度為1 mol/L

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SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

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A．HF體積分數不再變化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

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