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一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

化合物

燃燒熱/(kJ/mol)

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

2—甲基丁烷

3 531.3

下列表達正確的是(　　)

A．正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ/mol左右

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多


解析：由表中數據知，燃燒熱正丁烷＞異丁烷，正丁烷能量高，穩(wěn)定性差。由此也可以推斷燃燒熱正戊烷＞異戊烷(2－甲基丁烷)，即大于3 531.3 kJ/mol。乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－3 121.6 kJ/mol。烷烴隨碳原子數的增多，含碳量逐漸增大，＞，單位質量的甲烷燃燒放出的熱量要大于單位質量的乙烷燃燒放出的熱量，所以相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越少。

答案：AB


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為某化學反應速率—時間圖像。在t1時刻升高溫度和增大壓強都符合下圖所示變化的反應是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（    ）

A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現象產生。據此可推斷丙物質是（    ）。

    A．Al2(SO4)3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]

       

（1）請寫出下列各步反應的化學方程式：

①________，________。  ②________，________。

③________，________。  ④________，________。

    （2）若①步沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面的操作會有什么影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說法正確的是(　　)

A．z＝4

B．B的轉化率是20%

C．A的平衡濃度是1.6 mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。

①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數值)。

②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述中正確的是(　　)

A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO

D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：Cl>C>Si

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