把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 　B．1：2　 　C．1：3　 　D．1：5

 

D

【解析】

試題分析：由于還原性：I->Fe2+>Br-,所以第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，則根據(jù)反應(yīng)方程式： Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 可知：反應(yīng)的I―的物質(zhì)的量是amol，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量為a/2mol；第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，則發(fā)生了反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2 消耗氯氣amol；2Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋2Fe3+，n(Fe2+)=2amol, 消耗氯氣amol; Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,反應(yīng)的n(Br－)= amol; 消耗氯氣a/2mol；因此一共消耗氯氣的物質(zhì)的量是5a/2mol。因此兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查微粒的還原性的強(qiáng)弱及反應(yīng)的先后順序、和有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導(dǎo)率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　

（2）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時(shí)有氣體生成。請(qǐng)寫出加入NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

（3）查閱文獻(xiàn)，發(fā)現(xiàn)第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時(shí)間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對(duì)上述沉淀的成分提出以下假設(shè)，請(qǐng)幫助完成假設(shè)：

假設(shè)一：全部為MnCO3；　假設(shè)二：全部為Mn(OH)2； 假設(shè)三：　　　　　　　

為驗(yàn)證假設(shè)二是否正確，該小組進(jìn)行了以下研究：

①定性研究：請(qǐng)你完成下表中的內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體步驟）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

將所得沉淀過濾、洗滌，　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷假設(shè)三成立，理由是　　　

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性

C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM= -lg c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)

D．c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對(duì)數(shù)為4NA

B．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)HF分子的體積約為22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是 (　　)。

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，我國許多城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是 (　　)

A．市郊露天焚燒秸稈B．推廣使用燃煤發(fā)電?

C．大量使用機(jī)動(dòng)車輛D．多利用太陽能發(fā)電

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個(gè)

C．在干冰晶體中，每個(gè)二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12

D．在氯化銫的晶體中，每個(gè)銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個(gè)

 

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