現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號(hào)，同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。

（2）D元素的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖      

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高_(dá)___________，(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2。請(qǐng)回答下面問題：

①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：               ，

②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：            ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：                                          

 

(1) (4分)

(2)(3)Ｈ２Ｏ 

(4) ①硫在SF中顯+6價(jià)不可再升，O不可將負(fù)一價(jià)氟氧化。

②； 2SCl＋2HO＝4HCl＋SO↑＋3S↓

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1．試回答：
（1）B是
鋁
鋁
、E是
銫
銫
．（寫元素名稱）：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，D的單質(zhì)分子的電子式
，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
．
（3）用電子式表示H2A形成過程：

（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：

（3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
 
．
（4）寫出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
A+B→白色沉淀；A+C→無現(xiàn)象；A+D→無現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無現(xiàn)象；C+D→無色氣體．
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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