用石墨電極電解1 mol·L－1的下列溶液，溶液的pH不變的是

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

NaCl

答案：C
解析：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高．氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高．硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變．氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高．所以選項A、B、D溶液的pH都增大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內(nèi)反應物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數(shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數(shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?陜西一模）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出G的電子式
，M的化學式
KSCN
KSCN
；
（2）寫出反應②的離子反應方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）寫出反應③的化學反應方程式
4NH3+3O2=2N2+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
；反應①④中屬于非氧化還原反應的是
①④
①④
；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極
2Fe3++2e=2Fe2+
2Fe3++2e=2Fe2+

陽極
2Cl--2e=Cl2↑
2Cl--2e=Cl2↑

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反

應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出G的電子式_______________，M的化學式_____________；

（2）寫出反應②的離子反應方程式______________________________；

（3）寫出反應③的化學反應方程式_____________；反應①—④中屬于非氧化還原反應的是             ；

（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：

陰極___________________陽極___________________；

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式______________   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）用A～M分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物略去）。其中A為紫色晶體，B、H、J均為常見的單質(zhì)氣體，單質(zhì)E在濃硝酸中鈍化。

請回答下列問題：

（1）D的化學式是          ，L由3種元素組成，其電子式是                    。

（2）E元素在周期表中的位置是                    。工業(yè)上可利用C與E在高溫下反應冶煉金屬，該反應的化學方程式是                                          。

（3）用C與F溶液制H氣體時，發(fā)生反應的化學方程式是                                                。

（4）用石墨電極電解D的水溶液時，陽極的電極反應式是                          。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物質(zhì)的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不斷攪拌，溶液中析出沉淀的質(zhì)量發(fā)生變化，在右圖中畫出沉淀質(zhì)量隨加入F的物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省錦州市高三檢測二（理綜）化學部分 題型：填空題

已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反
應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出G的電子式_______________，M的化學式_____________；
（2）寫出反應②的離子反應方程式______________________________；
（3）寫出反應③的化學反應方程式_____________；反應①—④中屬于非氧化還原反應的是             ；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極___________________陽極___________________；
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式______________   。

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