11．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
D．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

分析 A．蟻酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．乙醇易溶于水；
C．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．三溴苯酚與苯互溶．

解答 解：A．蟻酸含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，甲醛不反應(yīng)，可蒸餾分離，故A正確；
B．乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶，可萃取分離，故B正確；
C．乙酸含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故C正確；
D．三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物不屬于酯類的是（　�。�
A．硝酸纖維B．脂肪C．硝化甘油D．甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國(guó)科學(xué)及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素屬于（　�。�
A．有機(jī)物B．氧化物C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．32gFe2（SO4）3中含有的電子數(shù)為15.68NA個(gè)，質(zhì)子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA個(gè)硫原子，有0.96NA個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是B2A3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
寫出合成該高分子化合物的單體（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）CH2=CH-CH=CH2、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源．經(jīng)分析知道該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等．利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)．其主要工業(yè)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）利用湖水得到晶體（A）的方法是蒸發(fā)結(jié)晶法（填“降溫”或“蒸發(fā)”）．
（2）操作Ⅰ的名稱為過濾，此操作適用于分離不溶于液體的固體和液體．
（3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是b．
a．摩爾質(zhì)量b．溶解度c．熔沸點(diǎn)
（4）檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，若含有Na+，能觀察到的現(xiàn)象是火焰呈黃色．若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為重結(jié)晶法．
（5）水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2•xH2O，若通過實(shí)驗(yàn)確定χ，其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為：
①先稱坩堝質(zhì)量、再稱坩堝和樣品質(zhì)量；②高溫充分灼燒；③冷卻；
④再稱量；⑤恒重操作．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x時(shí)，所需的化學(xué)方程式為：MgCl2•xH2O$\stackrel{高溫}{→}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B．向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液 Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═2H2O+2BaSO4↓+AlO2-

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