【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D.己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1? 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2????? 則△H1＞△H2

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確；
D．已知①C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
根據(jù)蓋斯定律②﹣①得到C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2﹣△H1 ， 因?yàn)镃（s）+CO2（g）=2CO（g）為吸熱反應(yīng)△H＞0，則△H1＜△H2 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示個(gè)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y、Z包含相同的元素
（1）氣體Z是色，具有氣味的氣體．
（2）固體X溶于水（填“能”或“不”）
（3）請(qǐng)寫出Z與O2生成Y的化學(xué)方程式 ．
（4）請(qǐng)寫出X與濃硫酸反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式 ．
（5）請(qǐng)寫出Z與Y反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式 ．
（6）將Y通入到溴水當(dāng)中發(fā)現(xiàn)溴水褪色，請(qǐng)寫出其離子方程式 ， 這體現(xiàn)了Y具有性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）： ．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A.MgSO4
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉投入水中 ．
（2）過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源； ．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來吸收： ．
（4）漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置，請(qǐng)回答：
（1）指出儀器名稱：甲； 乙；
（2）乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為 ．
（2）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有性．
（3）工業(yè)上在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2 ． 電解時(shí)生成ClO3﹣的電極反應(yīng)式為 ．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 ．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 ．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象： ， 離子方程式：
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4 ， 現(xiàn)象： ， 離子方程式：
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現(xiàn)象： ， 離子方程式：
（4）比較：上述三個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是；相同點(diǎn)是

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