【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):______接______,______接______,______接______。
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2乙中____________________,丙中__________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________。
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
【答案】A F E C D B 出現(xiàn)白色沉淀 品紅未褪色 吸收SO2 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置,乙檢驗(yàn)二氧化碳,丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),進(jìn)行選擇發(fā)生裝置,高錳酸鉀可氧化二氧化硫,用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn),故答案為:A;F;E;C;D;B;
(2)乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,故答案為:出現(xiàn)白色沉淀;品紅未褪色;
(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可以除去二氧化硫;二氧化硫具有漂白性,可以檢驗(yàn)二氧化硫是否存在,所以為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,應(yīng)先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡;
(4)碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C. 磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則下列說法中不正確的是
A. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z
D. 陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列五種物質(zhì)中,①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S只存在共價鍵的是_______,只存在離子鍵的是_____,既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______,不存在化學(xué)鍵的是___________。(填序號)
(2)分別用電子式表示下列物質(zhì)CaBr2 __________________ H2S _______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學(xué)式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)寫出下列元素的元素符號:①_____②____⑾____
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。
(4)在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是_______________;在⑧與⑿ 的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示.已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是( )
A. Y、Z、W處于同一周期
B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C. X、W可形成離子化合物XW
D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.6molL-1,c(NO3-)=0.2molL-1,則此溶液中c(Na+)為( )
A.0.2molL-1B.0.4molL-1
C.0.6molL-1D.0.8molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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