【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑,可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成,合成過程如圖所示:

已知:I.;
II.。
請回答下列問題:

(1)DBP的分子式為___,C的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____,含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)反應(yīng)①屬于____反應(yīng)。

(4)E的一種同分異構(gòu)體F,能與NaOH溶液反應(yīng),且l mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH,寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式____

(5)檢驗(yàn)C中含有碳碳雙鍵的方法________。

【答案】C16H22O4羥基、醛基氧化取少量C于試管中,先加足量銀氨溶液水浴加熱(或加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱),充分反應(yīng)后再加入酸性高錳酸鉀溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水),酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明C中有碳碳雙鍵

【解析】

A的分子式是C2H4OA發(fā)生信息中醛的加成反應(yīng)生成B,則A是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,BCH3CHOHCH2CHO,所以乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛;根據(jù)B的分子式為C4H8O2C的分子式為C4H6O可知B脫去1分子水生成C,BC發(fā)生消去反應(yīng);因?yàn)?/span>C有順反異構(gòu),所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCHO;C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,根據(jù)CD的分子式可知,碳碳雙鍵、羥基均發(fā)生了加成反應(yīng),故D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH;由已知Ⅱ可得發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,ED(CH3CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成DBP,據(jù)此解答。

1)由DBP的結(jié)構(gòu)簡式可得,分子中含C原子數(shù)為16、H原子數(shù)為22、O原子數(shù)為4,故分子式為C16H22O4C有順反異構(gòu),其順式結(jié)構(gòu)為

2B,含有羥基和醛基兩種官能團(tuán);

3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①屬于乙烯的氧化反應(yīng);

4E,E的一種同分異構(gòu)體F,苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,能與NaOH溶液反應(yīng),則F中可能含有羧基或酯基,又因?yàn)?/span>1molF完全反應(yīng)消耗3molNaOH,所以分子中應(yīng)含有一個(gè)羧基和一個(gè)酯基,則F可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、

5C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCHCHO,分子中含有碳碳雙鍵和醛基,醛基能與酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)反應(yīng),對碳碳雙鍵的檢驗(yàn)造成干擾,所以先加銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2懸濁液]水浴加熱氧化-CHO后,(調(diào)節(jié)pH至酸性)再加入酸性高錳酸鉀溶液(或溴水),看是否褪色,即取少量C于試管中,先加足量銀氨溶液水浴加熱(或加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱),充分反應(yīng)后再加入酸性高錳酸鉀溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水),酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明C中有碳碳雙鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(  )

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.

B.

C.

D.

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【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置來分離CO2CO混合氣體并干燥,圖中a、cd為止水夾,b為分液漏斗活塞,通過Y形管和止水夾分別接兩個(gè)球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡,為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙分別盛放的試劑為()

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L1鹽酸

18.4 mol·L1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L1 H2SO4

18.4 mol·L1 H2SO4

D

18.4 mol·L1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO11.2 L O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的CO鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 托盤天平⑤100mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. H2SO4 滴在鐵片上:2Fe+6H2Fe3+3H2

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32―+2HCO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42BaSO4

D. 氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO +2HCu2+H2O

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