【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖,下列有關(guān)表述正確的是

A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無(wú)水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應(yīng)生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi),要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性,將濃鹽酸加入到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生HCl氣體,在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無(wú)水氯化鎂,若將濃硫酸換為MnO2,則不能產(chǎn)生HCl,因此不能得到無(wú)水氯化鎂,錯(cuò)誤;

B.如果直接加熱MgCl26H2O,則MgCl2水解,不能得到無(wú)水氯化鎂,將得到Mg(OH)ClMgO,正確;

C.尾氣中含有HCl,不能被濃硫酸吸收,應(yīng)該用水作吸水劑,由于HCl極容易溶于水,因此在用水作吸水劑時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,錯(cuò)誤;

D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應(yīng)生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi),由于Mg可以與CO2發(fā)生反應(yīng),因此不能用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火,錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中,加稍過(guò)量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據(jù)褪色時(shí)間來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2

C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤(pán)上各放1張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯,后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是(

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H2e=H2

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Age=Ag

C.丙中H向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B.鍋爐除水垢時(shí)先用純堿浸泡:CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O 2Al(OH)3↓+3CO2

D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定:

準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。

準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(diǎn)(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

1)要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。

2)已知室溫下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO42)≤1.0×105 molL1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L1。

3)步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。

4)通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

(1)反應(yīng)2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:

p2_______p 1(”)。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

①BA的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

比較AB、C,可得出的結(jié)論是______________________。

實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率DA,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖甲是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

(2)若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________ 。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運(yùn)行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過(guò)的離子是___________。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案