16．漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的組成，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖．當電池工作時，有關說法中正確的是（　�。�
A．鋁罐不會被腐蝕
B．木炭棒上發(fā)生的反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒應與玩具電機的負極相連
D．該電池工作一段時間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，R與Y同主族，Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞Z＞Y
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子
C．Y與Z形成的常見化合物既能與酸反應，又能與堿反應
D．同周期元素中R的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
（1）基態(tài)Cu原子核外有29 個不同運動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為6NA．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之間存在分子間氫鍵．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為12．列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必計算出結果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式；
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．某學生在實驗室用氯酸鉀制取標準狀況下6.72L氧氣，試回答：
（1）計算需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果是氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　　）
A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素
C．用于半導體材料的元素D．制備農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，表為四種物質(zhì)的溶解熱（“+”為放熱，“-”為吸熱）：
化學式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解熱（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是（　�。�
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化學鍵的類型是共價鍵．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．

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