Question

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①?gòu)U水I若采用CO₂處理，離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：

Hg²⁺+     =====CH₃Hg⁺+H⁺

我國(guó)規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                 。

（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的儀器是           。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示）。

 

Answer 1

 

（1）①OH^-+CO₂   HCO₃^- （2分）

②HCO₃^-會(huì)促進(jìn)Al³⁺的水解，生成更多的Al(OH)₃，凈水效果增強(qiáng)（2分）

③CH₄（2分）   否（2分）

④4Cl₂+2CN^-+4H₂O     10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺（2分）

（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）

②防止暴沸（2分）

③8000（15-cV₂）/V₁(2分)

解析: