【題目】下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 ________________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢(shì)是________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。

a．左下角　 b．右上角　　　c．分界線附近

(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是________(選填代號(hào))。

a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c．X值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

【答案】 O、Mg 同一主族，從上到下，X值逐漸減小 逐漸增大 周期性 a b、c

【解析】（1）由于p軌道最多容納6個(gè)電子，s軌道最多容納2個(gè)電子，因此短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素其電子排布可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。（2）根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值逐漸增大。因此周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。（3）根據(jù)圖示可判斷X值較小的元素集中在元素周期表左下角。答案選a；（4）根據(jù)以上分析可知X值為元素的電負(fù)性，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，能衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，不能反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律，答案選bc。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列問(wèn)題：

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。若鉛蓄電池放電前，正、負(fù)極質(zhì)量相等，放若電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩電極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為________________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________；濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________。

(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。

(6)在步驟①的轉(zhuǎn)化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，則=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn

D. 斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

______； ______。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100 kg含60%Al的報(bào)廢汽車的鎂合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3，其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生，其工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A．合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B．合金的熔點(diǎn)比成分金屬更高

C．合金的硬度等機(jī)械性能優(yōu)于成分金屬

D．氧化鋁熔點(diǎn)高，故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

（2）物質(zhì)甲是________________，產(chǎn)品A是________________。

（3）操作②為____________。

（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（5）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫(xiě)出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子，Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案