Question

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖為：

(1)A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________；

(2)若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________；

(3)鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________

Answer 1

【答案】銅 Cu2++2e﹣═Cu 0.08 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕

【解析】

（1）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應；
（2）陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（3）作原電池負極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵易被保護。

（1）電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu,故答案為:銅; Cu2++2e﹣═Cu；

（2）陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g，二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：=0.08mol；故答案為：0.08；

（3）鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護；銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，鐵易失電子作負極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕。故答案為:鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕。