Question

某學生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。

（4）實驗中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________________。

（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。

（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）BDCEAF

（2）防止將標準液稀釋

（3）偏大     

（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

（5）偏小       （6）偏大

【解析】

試題分析：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，因此根據(jù)酸堿中和滴定原理可知，正確的操作順序是BDCEAF。

（2）滴定管用標準液潤洗的目的是防止將標準液稀釋，避免實驗誤差。

（3）錐形瓶如果用待測液潤洗，則錐形瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量將增加，因此消耗氫氧化鉀溶液的體積增加，從而可導致測得結(jié)果偏高。

（4）實驗中用左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點。由于選擇了酚酞做指示劑，所以判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

（5）由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量小于氫氧化鉀的，所以配制的標準液中OH^－的濃度偏大，則消耗溶液的體積減少，測定結(jié)果偏小。

（6）滴定管的刻度線自上而下逐漸遞增，所以滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則此時讀數(shù)偏大，所以消耗的溶液體積增加，則測定結(jié)果偏大。

考點：考查酸堿中和滴定原理、操作注意事項以及誤差分析等

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大。解題時注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作，然后靈活運用即可。該題的難點仍然是誤差分析，誤差分析的總依據(jù)為：由C測＝C標V標/V測由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以進行有關判斷。